Πού στον περιοδικό πίνακα θα περιμένατε να βρείτε τα περισσότερα μέταλλα που αντιδρούν;

Θα περιμένατε να βρείτε τα πιο δραστικά μέταλλα στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και ομάδα 2 (αλκαλικά γη μέταλλα) του περιοδικού πίνακα.

Εδώ είναι γιατί:

* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Αυτά τα μέταλλα έχουν μια πολύ χαμηλή ενέργεια ιονισμού, που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους για να σχηματίσουν θετικά ιόντα.

* Μεγάλες ατομικές ακτίνες: Οι μεγάλες ατομικές ακτίνες τους διευκολύνουν να χάσουν ηλεκτρόνια, καθώς το εξώτατο ηλεκτρόνιο απέχει πιο μακριά από τον πυρήνα και βιώνει πιο αδύναμη έλξη.

* Ηλεκτροθετική φύση: Είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικά, που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα.

Παραδείγματα εξαιρετικά αντιδραστικών μετάλλων:

* Ομάδα 1: Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS), το francium (FR)

* Ομάδα 2: Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA), ραδρόμιο (RA)

Σημαντική σημείωση: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα. Έτσι, μέσα σε κάθε ομάδα, τα βαρύτερα στοιχεία είναι τα πιο αντιδραστικά.