Ποια ήταν η έννοια του Arrehenius για τα οξέα και τις βάσεις;

Arrhenius έννοια των οξέων και βάσεων

Ο Svante Arrhenius, ένας Σουηδός χημικός, πρότεινε τη θεωρία του για τα οξέα και τις βάσεις το 1884. Αυτή η θεωρία επικεντρώθηκε στη συμπεριφορά των ουσιών σε υδατικά διαλύματα:

οξέα:

* Ορισμός: Ένα οξύ είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.

* Παραδείγματα: HCl (υδροχλωρικό οξύ), H2SO4 (θειικό οξύ), HNO3 (νιτρικό οξύ)

* αντίδραση: HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)

βάσεις:

* Ορισμός: Μια βάση είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό.

* Παραδείγματα: NaOH (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου), CA (OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου)

* αντίδραση: NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

Βασικά σημεία της θεωρίας Arrhenius:

* Εστίαση σε ιόντα: Η θεωρία υπογραμμίζει το ρόλο των ιόντων στον καθορισμό οξέων και βάσεων.

* νερό ως διαλύτης: Η θεωρία ισχύει ειδικά για υδατικές λύσεις.

* Περιορισμένο πεδίο: Η θεωρία δεν εξηγεί τη συμπεριφορά όλων των οξέων και των βάσεων, ειδικά εκείνων που δεν περιλαμβάνουν νερό ως διαλύτη.

Περιορισμοί της θεωρίας Arrhenius:

* Δεν εξηγεί τη συμπεριφορά των βάσεων σε μη υδατικούς διαλύτες: Πολλές βάσεις, όπως η αμμωνία (NH3), μπορούν να λειτουργήσουν ως βάσεις ακόμη και χωρίς νερό.

* Δεν αντιπροσωπεύει αντιδράσεις βάσης οξέος χωρίς νερό: Οι αντιδράσεις όπως η αντίδραση του HCl με αμμωνία (NH3) είναι αντιδράσεις οξέος-βάσης, αλλά το νερό δεν εμπλέκεται.

Παρά τους περιορισμούς της, η θεωρία του Arrhenius ήταν ένα σημαντικό βήμα στην κατανόηση των οξέων και των βάσεων. Έβαλε τις βάσεις για αργότερα, πιο ολοκληρωμένες θεωρίες όπως οι θεωρίες Brønsted-Lowry και Lewis.