Εάν δύο άτομα χλωρίου θα προσελκύσουν ηλεκτρόνια από άτομα ασβεστίου;
τα βασικά
* ασβέστιο (ca): Ένα μέταλλο στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα. Έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* χλώριο (CL): Μη μέταλλο στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Ιονική σύνδεση
Όταν αντιδρούν το ασβέστιο και το χλώριο, σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό σημαίνει:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Κάθε άτομο χλωρίου έχει έντονη τάση να κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (8 ηλεκτρόνια). Το ασβέστιο, από την άλλη πλευρά, θέλει να χάσει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει πιο σταθερά.
2. Σχηματισμός ιόντων:
* Το ασβέστιο χάνει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺).
* Κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση.
Ο τύπος
Δεδομένου ότι το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια και κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα, απαιτούνται δύο άτομα χλωρίου για την εξισορρόπηση των φορτίων. Η προκύπτουσα ένωση είναι χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) .
Οπτικοποίηση της αντίδρασης
Μπορείτε να φανταστείτε αυτό σαν ένα ρυμουλκό του πολέμου:
* Το ασβέστιο, με την ασθενέστερη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια του, τραβιέται από τα δύο άτομα χλωρίου.
* Τα άτομα χλωρίου, με την ισχυρότερη έλξη τους σε ηλεκτρόνια, "κερδίζουν" το ρυμουλκό του πολέμου και κερδίζουν τα ηλεκτρόνια.
Βασικά σημεία
* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση.
* Τα μέταλλα συνήθως χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Τα μη μέταλλα συνήθως αποκτούν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (Anions).
* Η προκύπτουσα ιοντική ένωση είναι ηλεκτρικά ουδέτερη λόγω της ισορροπίας θετικών και αρνητικών φορτίων.
