Τι συμβαίνει με τη ρύθμιση και την κίνηση των ιόντων όταν το χολικό νάτριο διαλύεται στο νερό;
1. Έλξη και διάσταση:
* Το νερό είναι πολικό: Τα μόρια του νερού έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα οφείλεται στην ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων στο μόριο.
* Το NaCl είναι ιοντικό: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* έλξη: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου και τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου.
* Διάσπαση: Αυτά τα αξιοθέατα είναι αρκετά ισχυρά ώστε να ξεπεράσουν τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου στο κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό αναγκάζει το κρύσταλλο NaCl να διασπά ή να διαχωριστεί, σε μεμονωμένα ιόντα.
2. Ενυδάτωση:
* Περιβάλλεται τα ιόντα: Μόλις διαχωριστούν τα ιόντα, τα μόρια του νερού τους περιβάλλουν, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού περιβάλλουν τα ιόντα χλωριούχου και τα αρνητικά άκρα περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου.
* σταθεροποίηση των ιόντων: Αυτό το κέλυφος ενυδάτωσης σταθεροποιεί τα ιόντα σε διάλυμα, εμποδίζοντας τους να εκ νέου σχηματίζουν το στερεό κρύσταλλο.
3. Κίνηση και διάταξη:
* Ελεύθερη κίνηση: Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται τυχαία στο διάλυμα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλμυρό νερό διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια - τα ιόντα είναι σε θέση να φέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* Ομοιόμορφη κατανομή: Με την πάροδο του χρόνου, τα ιόντα κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό, σχηματίζοντας ομοιογενές διάλυμα.
Συνοπτικά:
Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού προσελκύουν και διαχωρίζουν τα ιόντα, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης γύρω τους. Αυτό επιτρέπει στα ιόντα να κινούνται ελεύθερα και να κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλη τη λύση.
