Ο John Dalton συγκέντρωσε στοιχεία για την ύπαρξη ατόμων με μέτρηση στοιχείων μάζας που έφτασαν για να σχηματίσουν ενώσεις αληθινές ή ψευδείς;
Η ατομική θεωρία του John Dalton επηρεάστηκε σε μεγάλο βαθμό από τις σχολαστικές μετρήσεις των μαζών των στοιχείων που συνδυάστηκαν για να σχηματίσουν ενώσεις. Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος πολλαπλών αναλογιών: Ο Dalton παρατήρησε ότι όταν δύο στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν περισσότερες από μία ένωσης, οι αναλογίες των μαζών ενός στοιχείου που συνδυάζονται με σταθερή μάζα του άλλου στοιχείου είναι απλοί ολόκληροι αριθμοί. Για παράδειγμα, στο μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), η αναλογία οξυγόνου προς άνθρακα είναι 1:1 σε CO και 2:1 σε CO₂. Αυτή η παρατήρηση τον οδήγησε να προτείνει τα στοιχεία να συνδυάζονται σε συγκεκριμένες, σταθερές αναλογίες.
* Ατομικά βάρη: Ο ίδιος καθόρισε με προσοχή τα σχετικά ατομικά βάρη των στοιχείων μελετώντας τις μάζες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις. Αυτό τον οδήγησε να πιστέψει ότι τα άτομα διαφορετικών στοιχείων έχουν διαφορετικές μάζες.
Αυτές οι παρατηρήσεις παρείχαν τα θεμέλια για την ατομική του θεωρία, η οποία ανέφερε:
1. Όλα τα ύλη αποτελούνται από άτομα.
2. Τα άτομα ενός δεδομένου στοιχείου είναι πανομοιότυπα σε μέγεθος, μάζα και άλλες ιδιότητες.
3. Τα άτομα δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημικές αντιδράσεις.
4. Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων συνδυάζονται σε αναλογίες ολόκληρου αριθμού για να σχηματίσουν ενώσεις.
Η σχολαστική δουλειά του Dalton με μαζικές μετρήσεις ήταν ζωτικής σημασίας για την ανάπτυξη αυτής της θεμελιώδους θεωρίας της χημείας.
