Λειτουργία κατάστασης για την ιδανική εξίσωση αερίου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Ιδανική εξίσωση αερίου:
PV =NRT
Οπου:
* p: Πίεση
* V: Τόμος
* n: Αριθμός μολύβων
* r: Ιδανική σταθερά αερίου
* t: Θερμοκρασία
Λειτουργίες κατάστασης στην ιδανική εξίσωση αερίου:
* πίεση (p): Μια κατάσταση κατάστασης, καθώς εξαρτάται αποκλειστικά από την τρέχουσα πίεση του αερίου, ανεξάρτητα από το πώς επιτεύχθηκε.
* όγκος (v): Επίσης, μια κατάσταση κατάστασης, καθώς εξαρτάται αποκλειστικά από τον τρέχοντα όγκο του αερίου.
* Θερμοκρασία (t): Ομοίως, η θερμοκρασία είναι μια κατάσταση κατάστασης.
* αριθμός moles (n): Αυτή είναι μια σταθερή τιμή για ένα κλειστό σύστημα και είναι επομένως μια κατάσταση κατάστασης.
Γιατί η ιδανική εξίσωση αερίου δεν είναι συνάρτηση κατάστασης:
Η ιδανική εξίσωση αερίου είναι μια σχέση μεταξύ αυτών των κρατικών λειτουργιών. Περιγράφει τον τρόπο διασύνδεσης αυτών των μεταβλητών, αλλά δεν καθορίζει μια συγκεκριμένη λειτουργία.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:
Μπορείτε να έχετε διαφορετικούς συνδυασμούς πίεσης, όγκου και θερμοκρασίας που ικανοποιούν την ιδανική εξίσωση αερίου. Η ίδια η εξίσωση δεν σας λέει πώς αυτές οι μεταβλητές αλλάζουν από το ένα κράτος σε άλλο, μόνο τη σχέση τους σε μια συγκεκριμένη κατάσταση.
Παράδειγμα:
Εάν έχετε ένα αέριο σε συγκεκριμένη πίεση, όγκο και θερμοκρασία, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ιδανική εξίσωση αερίου για να υπολογίσετε οποιαδήποτε από τις μεταβλητές εάν οι άλλοι είναι γνωστές. Ωστόσο, η εξίσωση δεν σας λέει πώς φτάνει το αέριο σε αυτή την κατάσταση ή πώς θα αλλάξει εάν αλλάξετε μία από τις μεταβλητές.
Συνοπτικά:
Η ιδανική εξίσωση αερίου σχετίζεται με τις κρατικές λειτουργίες, αλλά δεν είναι η ίδια η κατάσταση. Είναι ένα πολύτιμο εργαλείο για την κατανόηση της συμπεριφοράς των ιδανικών αερίων, αλλά δεν περιγράφει τη διαδρομή που παίρνει ένα σύστημα για να φτάσει σε μια συγκεκριμένη κατάσταση.
