Ποιες είναι οι μη στοχομετρικές ενώσεις;

Μη-ηχομετρικές ενώσεις:απόκλιση από τον κανόνα

Μη-ηχομετρικές ενώσεις, επίσης γνωστές ως Berthollides (Ονομάστηκε από τον Claude Louis Berthollet), είναι χημικές ενώσεις των οποίων οι ατομικές αναλογίες δεν ταιριάζουν απόλυτα με τους απλούς ολόκληρους αριθμούς που αναμένονται από τους χημικούς τύπους τους. Αυτό σημαίνει ότι η σύνθεσή τους αποκλίνει ελαφρώς από αυτό που θα πρότεινε ένας απλός χημικός τύπος.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Stoichiometry: Η μελέτη των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις. Βασίζεται στον νόμο των συγκεκριμένων αναλογιών, οι οποίες δηλώνουν ότι μια δεδομένη χημική ένωση περιέχει πάντα τα ίδια στοιχεία στις ίδιες αναλογίες με μάζα.

* Στομετρικές ενώσεις: Ακολουθήστε απόλυτα τον νόμο, οι στοιχειακές τους αναλογίες σταθεροποιούνται και εκφράζονται ως ολόκληροι αριθμοί στους χημικούς τους τύπους (π.χ. NaCl, H2O).

* Μη-ηχομετρικές ενώσεις: Μην συμμορφώνεστε με το νόμο των συγκεκριμένων αναλογιών. Οι στοιχειακές τους αναλογίες μπορεί να ποικίλουν ελαφρώς, οδηγώντας σε τύπους που δεν αντικατοπτρίζουν τους λόγους ολόκληρου αριθμού.

Γιατί εμφανίζονται αυτές οι αποκλίσεις;

* ελαττώματα στην κρυσταλλική δομή: Αυτές οι ενώσεις συχνά εμφανίζουν ατέλειες στο κρυσταλλικό πλέγμα τους, όπως τα ατόμων που λείπουν, τα επιπλέον άτομα ή τα άτομα σε ασυνήθιστες θέσεις. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε παραλλαγές στη στοιχειακή σύνθεση.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Η παρουσία επιπλέον ηλεκτρονίων ή που λείπουν ηλεκτρόνια στην κρυσταλλική δομή μπορεί να επηρεάσει τον αριθμό των ατόμων που απαιτούνται για την ισορροπία φορτίου.

* Θερμοκρασία και πίεση: Οι αλλαγές στις συνθήκες αυτές μπορούν να επηρεάσουν την ισορροπία του συστήματος και να οδηγήσουν σε παραλλαγές στη σύνθεση της ένωσης.

Παραδείγματα μη-στεγιομετρικών ενώσεων:

* Οξείδια σιδήρου: Πολλά οξείδια σιδήρου, όπως το Feo (Wüstite), είναι μη-στεγιομετρικά. Η ακριβής σύνθεσή τους μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τις συνθήκες σύνθεσης.

* Οξείδια μετάλλων μετάλλων: Πολλά οξείδια μεταβατικών μετάλλων (όπως τιτάνιο, βαναδικό και χαλκό) παρουσιάζουν μη στεγιομετρία.

* μεταλλικά υδρίδια: Ορισμένα μεταλλικά υδρίδια, όπως το υδρίδιο παλλαδίου (PDH), έχουν μεταβλητή περιεκτικότητα σε υδρογόνο.

Εφαρμογές:

* Κατάλυση: Ορισμένες μη στεγανομετρικές ενώσεις είναι εξαιρετικοί καταλύτες λόγω των μοναδικών ηλεκτρονικών τους ιδιοτήτων.

* μπαταρίες: Βρίσκουν χρήση σε ηλεκτρόδια μπαταρίας, καθώς μπορούν εύκολα να δεχτούν και να απελευθερώσουν ιόντα.

* Αισθητήρες: Η μεταβλητή σύνθεσή τους τους επιτρέπει να αντιδρούν στις αλλαγές στο περιβάλλον τους, καθιστώντας τους χρήσιμες για την ανίχνευση εφαρμογών.

Key Takeaway:

Οι μη στεγανομετρικές ενώσεις αμφισβητούν την παραδοσιακή άποψη των σταθερών χημικών τύπων. Η μεταβλητή σύνθεσή τους προκύπτει από τις ατέλειες στην κρυσταλλική δομή τους και την επίδραση των εξωτερικών παραγόντων, καθιστώντας τα ενδιαφέροντα και σημαντικά υλικά με διαφορετικές εφαρμογές.