Το νερό διαλύει μόνο τις ανόργανες ενώσεις;
Εδώ είναι γιατί:
* Ανόργοι ενώσεις γενικά αποτελούνται από στοιχεία διαφορετικά από τον άνθρακα, αν και μπορούν να περιέχουν άνθρακα. Η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με τα ιόντα των ανόργανων ενώσεων, να τα σπάσει και να τα διαλύσει. Παραδείγματα περιλαμβάνουν άλατα όπως χλωριούχο νάτριο (NaCl) και οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl).
* Οργανικές ενώσεις είναι ενώσεις που περιέχουν άνθρακα και συχνά υδρογόνο. Το νερό μπορεί να διαλύσει ορισμένες οργανικές ενώσεις όπως τα σάκχαρα (γλυκόζη) και οι αλκοόλες (αιθανόλη) επειδή έχουν πολικές λειτουργικές ομάδες που μπορούν να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού.
Ωστόσο, το νερό δεν είναι καθολικός διαλύτης. Ορισμένες ενώσεις, τόσο ανόργανες όσο και οργανικές, δεν είναι διαλυτές στο νερό. Αυτό εξαρτάται από τις συγκεκριμένες ιδιότητες της ένωσης και την ικανότητά της να σχηματίζει αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού.
Για παράδειγμα:
* Λάδια και λίπη είναι οργανικές ενώσεις που είναι μη πολικές και δεν αλληλεπιδρούν εύκολα με μόρια νερού. Τείνουν να είναι υδρόφοβες (ανταπόκριση στο νερό) και επομένως δεν διαλύονται στο νερό.
* Ορισμένες ανόργανες ενώσεις Όπως τα περισσότερα μεταλλικά οξείδια είναι αδιάλυτα στο νερό.
Έτσι, ενώ το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για πολλές ενώσεις, είναι σημαντικό να θυμάστε ότι δεν είναι καθολικός διαλύτης.
