Ποιοι είναι οι συνηθισμένοι αριθμοί οξείδωσης ή χρεώσεις στο οξυγόνο;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
Εξαιρέσεις:
* υπεροξείδια (όπως h₂o₂): Σε υπεροξείδια, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1 . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα οξυγόνου συνδέονται μεταξύ τους και τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο εξίσου.
* υπεροξείδια (όπως ko₂): Στα υπεροξείδια, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1/2 .
* οξυγόνο στη στοιχειακή του μορφή (o₂): Στη στοιχειακή του μορφή, ο αριθμός οξειδώσεων οξυγόνου είναι 0 .
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε την εμφανή κατανομή ηλεκτρονίων σε ένα μόριο και δεν αντικατοπτρίζουν πάντα τις πραγματικές χρεώσεις στα άτομα. Ωστόσο, ο αριθμός οξείδωσης -2 είναι ένα αξιόπιστο σημείο εκκίνησης για την κατανόηση της συμπεριφοράς του οξυγόνου στις περισσότερες χημικές ενώσεις.
