Πόσα γραμμομορείς από τα οποία αντιδρούν είναι σε περίσσεια όταν 359,0 ml 0,259 Μ θειικό οξύ αντιδρά με 0,510 L 0,191 υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματίσουν νερό και υδατικό θειικό;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
H₂so₄ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2H₂o (l)
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* θειικό οξύ (h₂so₄):
* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)
* Moles =0.259 mol/l × 0.359 l =0.0930 mol h₂so₄
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH):
* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)
* Moles =0.191 mol/l × 0.510 L =0.0974 mol naOH
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* ratio mole: Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles naOH.
* Συγκρίνετε τις αναλογίες mole:
* Για h₂so₄:0.0930 mol h₂so₄ × (2 mol naOH / 1 mol h₂so₄) =0.186 mol naOH χρειάζονται
* Έχουμε 0,0974 mol NaOH, το οποίο είναι περισσότερο από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσει με όλα τα h₂so₄.
* Επομένως, h₂so₄ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε την περίσσεια του άλλου αντιδραστηρίου:
* Το NaOH είναι σε περίσσεια.
* Πλούσια κροταλία NaOH: 0.0974 mol ΝαΟΗ - 0.186 mol naOH =-0.0886 mol naOH
* Δεδομένου ότι δεν μπορούμε να έχουμε αρνητικό αριθμό moles, αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει υπερβολική NaOH. Η αντίδραση χρησιμοποιεί όλο το NaOH.
απάντηση:
* Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το θειικό οξύ (h₂so₄).
* Δεν υπάρχει υπερβολική Naoh. Η αντίδραση χρησιμοποιεί όλα τα διαθέσιμα NAOH.
