Είναι το δισουλφίδιο του άνθρακα μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* ομοιοπολική σύνδεση: Το δισουλφίδιο του άνθρακα σχηματίζεται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων άνθρακα και θείου, υποδεικνύοντας ομοιοπολική συγκόλληση.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το θείο έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι έχουν παρόμοια τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του άνθρακα και του θείου είναι πολύ μικρή, με αποτέλεσμα σχεδόν ίση κατανομή ηλεκτρονίων στους δεσμούς.
* Μοριακή γεωμετρία: Το CS₂ έχει γραμμική μοριακή γεωμετρία. Αυτό σημαίνει ότι τα δύο άτομα θείου είναι τοποθετημένα στις αντίθετες πλευρές του ατόμου άνθρακα, δημιουργώντας ένα συμμετρικό μόριο. Η συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων ακυρώνει τυχόν πιθανές στιγμές διπόλου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός παρόμοιων ηλεκτροναυτικών και γραμμικής μοριακής γεωμετρίας καθιστά το δισουλφίδιο του άνθρακα μια μη πολική ομοιοπολική ένωση.
