Τι ορίζει ένα οξύ και μια βάση;

Υπάρχουν πολλοί τρόποι για τον καθορισμό οξέων και βάσεων, καθένα από τα οποία επικεντρώνεται σε διαφορετικές πτυχές της χημικής τους συμπεριφοράς. Εδώ είναι οι τρεις πιο συνηθισμένοι ορισμοί:

1. Ορισμός Arrhenius:

* οξέα: Ουσίες που παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.

* βάσεις: Ουσίες που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό.

Παράδειγμα:

* HCl (υδροχλωρικό οξύ) στο νερό παράγει Η+ και CL-.

* NaOH (υδροξείδιο νατρίου) στο νερό παράγει Na+ και Oh-.

2. Ορισμός Brønsted-Lowry:

* οξέα: Ουσίες που δίνουν πρωτόνια (Η+).

* βάσεις: Ουσίες που δέχονται πρωτόνια (Η+).

Παράδειγμα:

* Στην αντίδραση HCL + H2O ⇌ H3O + + CL-, HCl δωρίζει ένα πρωτόνιο στο νερό, καθιστώντας το οξύ. Το νερό λειτουργεί ως βάση, αποδοχή του πρωτονίου.

3. Ορισμός Lewis:

* οξέα: Δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων.

* βάσεις: Οι δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα:

* Στην αντίδραση BF3 + NH3 → F3B-NH3, το BF3 δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από το NH3, καθιστώντας το οξύ Lewis. Το NH3 δωρίζει το ζεύγος ηλεκτρονίων, καθιστώντας το βάση Lewis.

Συνοπτικά:

* arrhenius Επικεντρώνεται στο σχηματισμό H+ και Oh- στο νερό.

* Brønsted-Lowry Επικεντρώνεται στη μεταφορά πρωτονίων.

* Lewis Επικεντρώνεται στη δωρεά και την αποδοχή των ζευγών ηλεκτρονίων.

Και οι τρεις ορισμοί είναι χρήσιμοι σε διαφορετικά πλαίσια. Ο ορισμός του Arrhenius είναι απλούστερος αλλά περιορίζεται σε υδατικά λύσεις. Ο ορισμός του Brønsted-Lowry είναι γενικότερος και καλύπτει ένα ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων. Ο ορισμός του Lewis είναι ο πιο γενικός και περιλαμβάνει όλους τους άλλους, αλλά μπορεί να είναι πιο αφηρημένο.