Ποια μέθοδος χρησιμοποιείτε για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα: Ξεκινήστε με σαφή τον εντοπισμό των χημικών τύπων των αντιδραστηρίων (τις ουσίες που ξεκινάτε) και τα προϊόντα (οι ουσίες που καταλήγετε).
2. Για κάθε στοιχείο που εμπλέκεται στην αντίδραση, μετρήστε τον αριθμό των ατόμων τόσο στις πλευρές του αντιδραστηρίου όσο και των προϊόντων της εξίσωσης.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Για να εξισορροπήσετε την εξίσωση, θα πρέπει να τοποθετήσετε συντελεστές (αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο) μπροστά από τους τύπους. Αυτοί οι συντελεστές θα αλλάξουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην εξίσωση.
4. Επαναλάβετε και ρυθμίστε: Ξεκινήστε με την εξισορρόπηση του στοιχείου που εμφανίζεται στους λιγότερους τύπους. Στη συνέχεια, ισορροπήστε το στοιχείο που εμφανίζεται στις επόμενες μικρότερες φόρμουλες και ούτω καθεξής. Μπορεί να χρειαστεί να ρυθμίσετε τις συντελεστές αρκετές φορές για να βρείτε τη σωστή ισορροπία.
5. Ελέγξτε το υπόλοιπο: Μόλις προσαρμόσετε τους συντελεστές, ελέγξτε διπλό ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την εξίσωση για την καύση μεθανίου (CH4):
`` `
CH4 + O2 -> CO2 + H2O
`` `
* Count Atoms:
* Αντιδραστήρια:1 άνθρακα, 4 υδρογόνο, 2 οξυγόνο
* Προϊόντα:1 άνθρακα, 2 υδρογόνο, 3 οξυγόνο
* Ισορροπία άνθρακα: Ο άνθρακας είναι ήδη ισορροπημένος (1 σε κάθε πλευρά).
* Υδρογόνο ισορροπίας: Έχουμε 4 υδρογόνο στα αριστερά και 2 στα δεξιά. Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H2O:
`` `
CH4 + O2 -> CO2 + 2H2O
`` `
* Εξισορρόπηση οξυγόνου: Τώρα έχουμε 2 οξυγόνο στα αριστερά και 4 στα δεξιά. Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O2:
`` `
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
`` `
* Έλεγχος: Η ισορροπημένη εξίσωση έχει τώρα 1 άνθρακα, 4 υδρογόνο και 4 οξυγόνο και στις δύο πλευρές.
Βασικά σημεία:
* Ποτέ μην αλλάζετε τους δείκτες μέσα στους χημικούς τύπους. Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο.
* Ξεκινήστε με το στοιχείο που εμφανίζεται στους λιγότερους τύπους. Αυτό διευκολύνει την εξισορρόπηση της εξίσωσης.
* Χρησιμοποιήστε τους μικρότερους δυνατούς συντελεστές ολόκληρου αριθμού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δοκιμάσετε να εξισορροπήσετε μια διαφορετική χημική εξίσωση!
