Γιατί ένα υδατικό διάλυμα συνήθως αρχικά οξινίζεται με αραιό νιτρικό οξύ πριν προστεθεί νιτρικό μόλυβδο;
1. Πρόληψη του σχηματισμού ίζημα:
* Πολλά μεταλλικά ιόντα σχηματίζουν αδιάλυτα υδροξείδια, τα οποία μπορούν να κατακρημνίσουν από το διάλυμα εάν το ρΗ δεν ελέγχεται. Τα ιόντα μολύβδου (ii) (PB2⁺) είναι ιδιαίτερα επιρρεπή σε αυτό.
* Εάν το διάλυμα είναι βασικό ή ακόμα και ελαφρώς αλκαλικό, το υδροξείδιο του μολύβδου (II) (Pb (OH) ₂) θα σχηματιστεί ως λευκό ίζημα, αποκρύπτοντας οποιεσδήποτε άλλες αντιδράσεις που μπορεί να προσπαθείτε να παρατηρήσετε.
* Η προσθήκη νιτρικού οξέος μειώνει το ρΗ και εμποδίζει τον σχηματισμό υδροξειδίου του μολύβδου.
2. Σχηματισμός νιτρικού μολύβδου:
* Το νιτρικό οξύ αντιδρά με μεταλλικά υδροξείδια για να σχηματίσει τα αντίστοιχα νιτρικά μετάλλου.
* Σε αυτή την περίπτωση, οποιοδήποτε παρόν υδροξείδιο του μολύβδου θα αντιδρούσε με το νιτρικό οξύ για να σχηματίσει νιτρικό μόλυβδο (Pb (NO₃) ₂), το οποίο είναι διαλυτό στο νερό.
* Αυτό εξασφαλίζει ότι τα ιόντα μολύβδου βρίσκονται σε λύση και είναι διαθέσιμα για τυχόν μεταγενέστερες αντιδράσεις.
3. Καταστολή άλλων ιόντων:
* Το νιτρικό οξύ μπορεί επίσης να καταστείλει το σχηματισμό ιζημάτων που περιλαμβάνουν άλλα μεταλλικά ιόντα που μπορεί να υπάρχουν στη λύση.
* Αυτό εξασφαλίζει ότι η αντίδραση νιτρικού μολύβδου είναι η κυρίαρχη και σας επιτρέπει να εστιάσετε στην παρατήρηση της συγκεκριμένης συμπεριφοράς των ιόντων μολύβδου.
Συνοπτικά, οξίνιση με νιτρικό οξύ πριν προσθέσετε νιτρικό μόλυβδο:
* Αποτρέπει τον σχηματισμό ανεπιθύμητων κατακρημνισμών.
* εξασφαλίζει την παρουσία ιόντων μολύβδου σε διάλυμα.
* μειώνει την παρεμβολή από άλλα μεταλλικά ιόντα
Αυτή η πρακτική είναι απαραίτητη για την ακριβή και αξιόπιστη χημική ανάλυση και τον πειραματισμό που περιλαμβάνουν άλατα μολύβδου.
