Παράδειγμα για πολικό και μη διαλύτη;

Polar έναντι μη πολικών διαλυτών:Παραδείγματα

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα πολικών και μη πολικών διαλυτών:

Πολικοί διαλύτες:

* νερό (h₂o): Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα, το νερό είναι εξαιρετικά πολικό λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, οδηγώντας σε μια ισχυρή διπολική στιγμή.

* αιθανόλη (c₂h₅oh): Περιέχει μια ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) που το καθιστά πολικό.

* ακετόνη (ch₃coch₃): Η ομάδα καρβονυλίου (C =O) δημιουργεί έναν πολικό δεσμό, καθιστώντας την ακετόνη έναν πολικό διαλύτη.

* μεθανόλη (ch₃oh): Παρόμοια με την αιθανόλη, η παρουσία μιας ομάδας υδροξυλίου την καθιστά πολική.

* οξικό οξύ (ch₃cooh): Η καρβοξυλική ομάδα (COOH) το καθιστά πολικό διαλύτη.

Μη πολικοί διαλύτες:

* εξάνιο (c₆h₁₄): Έναν υδρογονάνθρακα με μόνο δεσμούς C-H, καθιστώντας τον μη πολικό.

* Diethyl Ether (C₄H₁₀O): Αν και περιέχει οξυγόνο, η συμμετρική δομή εξισορροπεί την πολικότητα, καθιστώντας την αποτελεσματικά μη πολική.

* toluene (c₇h₈): Ένας άλλος υδρογονάνθρακας, παρόμοιος με το εξάνιο.

* Βενζόλιο (C₆H₆): Μια δομή δακτυλίου με μόνο δεσμούς C-H, με αποτέλεσμα μη πολικά χαρακτηριστικά.

* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL₄): Ενώ περιέχει χλώριο, η συμμετρική δομή το καθιστά μη πολικό.

Σημαντική σημείωση:

Η έννοια του "όπως διαλύεται όπως" είναι κρίσιμη εδώ. Οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.

Για παράδειγμα, το αλάτι (NaCl) είναι μια πολική ένωση και διαλύεται εύκολα στο νερό (πολικός διαλύτης). Από την άλλη πλευρά, το πετρέλαιο (μη πολικό) δεν θα διαλύεται στο νερό, αλλά θα διαλύεται σε εξάνιο (μη πολικό διαλύτη).