Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων νατρίου όταν προστίθεται 40,0 ml ανθρακικού 2,5 Μ σε 30,0 1,0 δισανθρακικό;
1. Προσδιορίστε τα κομμάτια του ανθρακικού και του διττανθρακικού άλατος:
* ανθρακικό (co₃2⁻):
* Moles =Molarity x όγκος (σε λίτρα)
* Moles =2,5 m * 0,040 l =0,1 moles
* διττανθρακικό άλας (HCO₃⁻):
* Moles =Molarity x όγκος (σε λίτρα)
* Moles =1,0 m * 0,030 L =0,03 moles
2. Εξετάστε τις αντιδράσεις:
* ανθρακικό αντίδραση με νερό:
Co₃²⁻ + h₂o ⇌ hco₃⁻ + oh⁻
(Αυτή η αντίδραση παράγει περισσότερα ιόντα διττανθρακικού άλατος)
* διττανθρακικό άλας που αντιδρά με νερό:
Hco₃⁻ + h₂o ⇌ h₂co₃ + oh⁻
(Αυτή η αντίδραση παράγει ιόντα καρβονικού οξέος και υδροξειδίου)
3. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς διττανθρακικού:
* αρχικά γραμμομόρια διττανθρακικού: 0,03 κροταλίες
* moles του διττανθρακικού άλατος που παράγονται από ανθρακικό: 0,1 moles (δεδομένου ότι η αντίδραση μεταξύ ανθρακικού και νερού είναι ουσιαστικά πλήρης)
* Σύνολο γραμμομορίων διττανθρακικού: 0,03 + 0,1 =0,13 moles
4. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς του νατρίου:
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃):
* Moles του Na⁺ =2 * moles του co₃2⁻ =2 * 0.1 moles =0.2 moles
* Δενεροξονικό νάτριο (Nahco₃):
* Moles του Na⁺ =Moles του Hco₃⁻ =0,13 moles
* Σύνολο γραμμομορίων Na⁺: 0,2 moles + 0,13 moles =0,33 moles
5. Υπολογίστε τον συνολικό όγκο:
* Συνολικός όγκος =40,0 ml + 30,0 ml =70,0 ml =0,070 l
6. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων νατρίου:
* [Na⁺] =Σύνολο γραμμομορίων Na⁺ / συνολικού όγκου (σε λίτρα)
* [Na⁺] =0,33 moles / 0,070 L = 4,7 m
Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων νατρίου στο τελικό διάλυμα είναι 4,7 μ.
