Ποιο από τα ακόλουθα ιόντα ή άτομα διαθέτει παραμαγνητικές ιδιότητες ar s2-s f-zn;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιο από τα συγκεκριμένα είδη είναι παραμαγνητικά:

Κατανόηση του παραμαγνητισμού

* Παραμαγνητικές ουσίες προσελκύονται από ένα μαγνητικό πεδίο. Αυτό το αξιοθέατο προκύπτει επειδή έχουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους.

* διαμαγνητικές ουσίες απωθούνται ασθενώς από ένα μαγνητικό πεδίο. Έχουν όλα τα ηλεκτρόνια τους ζευγαρωμένα.

Ανάλυση του είδους

1. ar (αργόν): Το Argon είναι ένα ευγενές αέριο με πλήρες κέλυφος ηλεκτρονίων (3S² 3P⁶). Όλα τα ηλεκτρόνια του είναι ζευγαρωμένα, καθιστώντας το διαμαγνητικό .

2. S2⁻ (ιόν σουλφιδίου): Το Sulphur έχει 16 ηλεκτρόνια και το ιόν σουλφιδίου κερδίζει δύο ακόμη, καθιστώντας το 18. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι [NE] 3S2 3p⁶, με όλα τα ηλεκτρόνια που έχουν ζευγαρωθεί. Επομένως, είναι διαμαγνητικό .

3. s (θείο): Το Sulphur έχει 16 ηλεκτρόνια με τη διαμόρφωση [NE] 3S2 3P⁴. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο 3p subshell. Επομένως, το θείο είναι παραμαγνητικό .

4. f⁻ (ιόν φθοριούχου): Το φθόριο έχει 9 ηλεκτρόνια και το ιόν φθορίου κερδίζει ένα, καθιστώντας το 10. Επομένως, είναι διαμαγνητικό .

5. Zn (ψευδάργυρος): Ο ψευδάργυρος έχει 30 ηλεκτρόνια με τη διαμόρφωση [AR] 3D⁰ 4S2. Όλα τα ηλεκτρόνια του είναι ζευγαρωμένα. Επομένως, είναι διαμαγνητικό .

Συμπέρασμα

Το μόνο είδος με μη συζευγμένα ηλεκτρόνια και επομένως παραμαγνητικές ιδιότητες είναι θείο .