Τι συμβαίνει όταν λιώνει μια εικονική ένωση;
Σημείο τήξης:
* Οι εικονικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα.
* Η δύναμη αυτών των δυνάμεων εξαρτάται από παράγοντες όπως το φορτίο των ιόντων και του μεγέθους τους.
* Μεγαλύτερες ιοντικές χρεώσεις και μικρότερες ιοντικές ακτίνες οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα και υψηλότερα σημεία τήξης.
διαδικασία τήξης:
* Όταν θερμαίνεται μια εικονική ένωση, η παρεχόμενη ενέργεια αυξάνει τη δονητική κίνηση των ιόντων μέσα στο πλέγμα.
* Αυτή η αυξημένη κίνηση τελικά ξεπερνά τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, προκαλώντας την κατάρρευση του πλέγματος.
* Τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται, με αποτέλεσμα μια υγρή κατάσταση.
Αλλαγές στις ιδιότητες:
* αγωγιμότητα: Οι εικονικές ενώσεις είναι συνήθως καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην υγρή κατάσταση, επειδή τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Είναι κακοί αγωγοί στην στερεά κατάσταση.
* Σημείο τήξης: Όπως αναφέρθηκε, το σημείο τήξης ποικίλλει σημαντικά μεταξύ διαφορετικών εικονικών ενώσεων.
* εμφάνιση: Η τετηγμένη μορφή συχνά έχει διαφορετική εμφάνιση από την στερεά κατάσταση, καθώς η κανονική κρυσταλλική δομή διαταράσσεται.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το κοινό τραπέζι αλάτι λιώνει στους 801 ° C. Στην υγρή κατάσταση, γίνεται καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Ένα εξαιρετικά ανθεκτικό υλικό, το οξείδιο του ασβεστίου λιώνει στους 2572 ° C λόγω του ισχυρού ιοντικού δεσμού μεταξύ ασβεστίου και οξυγόνου.
Βασικά σημεία:
* Η διαδικασία τήξης περιλαμβάνει τη διάσπαση της δομής του ιοντικού πλέγματος.
* Η δύναμη των ηλεκτροστατικών δυνάμεων καθορίζει το σημείο τήξης.
* Οι τετηγμένες εικονικές ενώσεις είναι καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί.
Λάβετε υπόψη ότι πρόκειται για γενικές περιγραφές. Η συγκεκριμένη συμπεριφορά οποιασδήποτε εικονικής ένωσης κατά τη διάρκεια της τήξης μπορεί να επηρεαστεί από πολλούς παράγοντες, συμπεριλαμβανομένων των συγκεκριμένων ιόντων, των ακαθαρσιών και της πίεσης.
