Γιατί το NaCl2 δεν είναι δυνατό;
* Ιονική σύνδεση: Το NaCl σχηματίζεται μέσω ιοντικής σύνδεσης, όπου ένα άτομο (νάτριο, Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει θετικά φορτισμένο (Na+) και το άλλο άτομο (χλωρίνη, CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (Cl-).
* Υπόλοιπο φόρτισης: Για να σχηματίσει μια σταθερή ένωση, τα θετικά και αρνητικά φορτία πρέπει να εξισορροπούν. Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 και το χλώριο (CL) έχει φορτίο -1. Επομένως, ένα ιόν νατρίου (Na+) συνδυάζεται με ένα ιόν χλωρίου (cl-) για να σχηματίσει NaCl, εξασφαλίζοντας μια ουδέτερη ένωση.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά πιο πιθανό το χλώριο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, και να το νάτριο να χάσει ένα.
* ηλεκτρόνια σθένους: Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χλώριο έχει επτά. Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος), ενώ το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει επίσης ένα σταθερό οκτάδα.
Συνοπτικά: Οι χημικές ιδιότητες του νατρίου και του χλωρίου υπαγορεύουν ότι σχηματίζουν μια αναλογία 1:1 στο NaCl, εξασφαλίζοντας την ισορροπία και τη σταθερότητα του φορτίου. Το NaCl2 θα απαιτούσε να χάσει δύο ηλεκτρόνια, τα οποία είναι εξαιρετικά δυσμενή λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής του.
