Γιατί το Hi Acid είναι ισχυρότερο από το οξύ HF;
1. Δύναμη δεσμού:
* hf: Ο δεσμός H-F είναι πολύ ισχυρός λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του φθορίου. Αυτός ο ισχυρός δεσμός καθιστά δύσκολη τη διάσπαση και επομένως είναι δύσκολο για το HF να δωρίσει ένα πρωτόνιο (Η+).
* Γεια: Ο δεσμός H-I είναι πολύ ασθενέστερος από τον δεσμό H-F. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιώδιο είναι πολύ μεγαλύτερο από το φθόριο και ο δεσμός είναι λιγότερο πολικός. Ο ασθενέστερος δεσμός διευκολύνει το HI να σπάσει και να δωρίσει ένα πρωτόνιο.
2. Μέγεθος και πολωυσιμότητα:
* Φθορίνη: Το φθόριο είναι ένα μικρό άτομο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό καθιστά το σύννεφο ηλεκτρονίων που περιβάλλει το άτομο φθορίου σχετικά σφιχτό και δύσκολο να πολοποιηθεί.
* ιώδιο: Το ιώδιο είναι ένα μεγάλο άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Το σύννεφο ηλεκτρονίων του είναι πιο διάχυτο και εύκολα πολωμένο. Όταν ιονίζει το Hi, το ιόν ιωδιούχου (Ι-) μπορεί να σταθεροποιήσει αποτελεσματικά το αρνητικό φορτίο λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της πολωσιμότητας του.
3. Σταθερότητα της βάσης συζυγούς:
* f-: Το ιόν φθορίου (F-) είναι ένα μικρό και εξαιρετικά φορτισμένο ανιόν. Έχει μια έντονη τάση να προσελκύει πρωτόνια, καθιστώντας την ισχυρή βάση. Αυτό καθιστά το HF ένα αδύναμο οξύ.
* i-: Το ιόν ιωδίου (Ι-) είναι ένα μεγαλύτερο ανιόν με πιο διάχυτο αρνητικό φορτίο. Είναι λιγότερο πιθανό να προσελκύσει πρωτόνια, καθιστώντας την πιο αδύναμη βάση και γεια ένα ισχυρότερο οξύ.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ασθενέστερης αντοχής δεσμού, μεγαλύτερου μεγέθους και μεγαλύτερης πολωσιμότητας του ιωδίου σε σύγκριση με το φθοριοειδές κάνει το HI ένα πολύ ισχυρότερο οξύ από το HF.
