Ποιοι αδύναμοι δεσμοί μπορεί να σχηματίζονται μεταξύ οποιωνδήποτε στενά ευθυγραμμισμένων μορίων ενός μη πολικού ομοιοπολικού πολικού ιωνικού υδρογόνου e van der waals αλληλεπιδράσεις;
* αλληλεπιδράσεις van der waals είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα που προκύπτουν από τις διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Είναι παρόντα μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών.
Εδώ γιατί οι άλλες επιλογές είναι λανθασμένες:
* (a) Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ισχυροί δεσμοί μέσα σε ένα μόριο, όχι μεταξύ διαφορετικών μορίων.
* (b) πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι επίσης ισχυροί δεσμοί μέσα σε ένα μόριο. Ενώ τα πολικά μόρια μπορούν να σχηματίσουν αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, αυτά είναι ακόμα ασθενέστερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* (c) Ιονικοί δεσμοί: Αυτά είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Βρίσκονται συνήθως σε ιοντικές ενώσεις, όχι μεταξύ ουδέτερων μορίων.
* (d) δεσμούς υδρογόνου: Πρόκειται για έναν συγκεκριμένο τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο). Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals, εμφανίζονται μόνο μεταξύ συγκεκριμένων τύπων μορίων.
Συνοπτικά: Οι αλληλεπιδράσεις Van der Waals είναι ο ασθενέστερος τύπος έλξης, αλλά υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων λόγω των προσωρινών διακυμάνσεων της κατανομής των ηλεκτρονίων.
