Πόσες γραμμομονείς του C χρειάζονται για να αντιδράσουν με 0,510 mole SO2;

Λείπει μια κρίσιμη πληροφορία για την επίλυση αυτού του προβλήματος: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ άνθρακα (C) και διοξείδιο του θείου (SO2).

Εδώ είναι γιατί:

* Χημικές αντιδράσεις και στοιχειομετρία: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων και των μορίων. Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση μας λένε οι ακριβείς αναλογίες στις οποίες συνδυάζονται τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα σχηματίζονται.

* moles και στοιχειομετρία: Τα moles είναι μια μονάδα ποσότητας και η στοιχειομετρία χρησιμοποιεί αυτές τις αναλογίες για να υπολογίσει τις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.

Για να λύσετε το πρόβλημά σας, χρειάζεστε την ισορροπημένη εξίσωση. Για παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση είναι:

C + 2SO2 → CO2 + 2S

Αυτή η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει:

* 1 mole του άνθρακα (C) αντιδρά με 2 γραμμομόρια διοξειδίου του θείου (SO2)

Τώρα μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του Carbon που απαιτούνται:

* Βήμα 1:Βρείτε την αναλογία: Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole c αντιδρά με 2 moles SO2.

* Βήμα 2:Ρυθμίστε ένα ποσοστό: (1 mole c / 2 moles SO2) =(x moles c / 0.510 moles SO2)

* Βήμα 3:Επίλυση για x: x =(1 mole c * 0.510 moles SO2) / 2 moles SO2 =0.255 moles c

Επομένως, απαιτούνται 0,255 moles άνθρακα (c) για να αντιδράσουν με 0,510 γραμμομορίων διοξειδίου του θείου (SO2) εάν η ισορροπημένη εξίσωση είναι C + 2SO2 → CO2 + 2S

Σημαντική σημείωση: Πάντα φροντίστε να έχετε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση προτού κάνετε οποιουσδήποτε υπολογισμούς στοιχειομετρίας.