Πώς διαφέρουν τα σταθερά ιόντα μεταβατικών μετάλλων από αυτά που σχηματίζονται στην ομάδα 1 και δύο;
1. Μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης:
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης. Αυτό οφείλεται στην παρουσία D-ηλεκτρονίων, τα οποία μπορούν να συμμετάσχουν στη συγκόλληση με διάφορους τρόπους. Για παράδειγμα, ο σίδηρος μπορεί να σχηματίσει ιόντα Fe2 και Fe3.
* Ομάδα 1 &2: Η ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και τα στοιχεία της ομάδας 2 (μέταλλα αλκαλικών γαιών) σχηματίζουν τυπικά ιόντα με μόνο μία σταθερή κατάσταση οξείδωσης. Τα μέταλλα της ομάδας 1 σχηματίζουν πάντα +1 ιόντα (π.χ., Na⁺, k⁺), ενώ τα μέταλλα της ομάδας 2 σχηματίζουν +2 ιόντα (π.χ. mg²⁺, ca2⁺).
2. Χρώμα ιόντων:
* Μεταβατικά μέταλλα: Πολλά ιόντα μετάλλων μετάλλων παρουσιάζουν χαρακτηριστικά χρώματα σε διάλυμα λόγω της παρουσίας D-ηλεκτρονίων. Τα χρώματα προκύπτουν από την απορρόφηση συγκεκριμένων μήκους κύματος φωτός ως μετάβαση ηλεκτρόνων μεταξύ D-πορτρέτων. Για παράδειγμα, τα ιόντα Cu² είναι μπλε.
* Ομάδα 1 &2: Τα ιόντα της ομάδας 1 και 2 στοιχεία είναι γενικά άχρωτα σε διάλυμα επειδή τα ιόντα τους δεν έχουν d-ηλεκτρονικά.
3. Μαγνητικές ιδιότητες:
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα ιόντα μετάλλων μετάλλων μπορούν να είναι παραμαγνητικά (προσελκύονται σε μαγνητικό πεδίο) ή διαμαγνητικό (απωθημένο από μαγνητικό πεδίο) ανάλογα με τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων d-ηλεκτρονίων.
* Ομάδα 1 &2: Τα ιόντα των στοιχείων της ομάδας 1 και 2 είναι συνήθως διαμαγνητικά επειδή δεν διαθέτουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια.
4. Χημική αντιδραστικότητα:
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα παρουσιάζουν ένα ευρύ φάσμα αντιδραστικότητας, με μερικούς να είναι εξαιρετικά αντιδραστικοί (π.χ. μαγγάνιο) και άλλοι να είναι πολύ αντιδραστικοί (π.χ. πλατίνα). Η αντιδραστικότητα τους επηρεάζεται από παράγοντες όπως η κατάσταση οξείδωσης και η φύση των προσδεμάτων που περιβάλλουν το μεταλλικό ιόν.
* Ομάδα 1 &2: Η ομάδα 1 και 2 μέταλλα είναι γενικά πολύ αντιδραστικά, ειδικά με νερό και οξυγόνο. Η αντιδραστικότητα τους αυξάνεται καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα.
5. Σχηματισμός συμπλοκών:
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα σχηματίζουν εύκολα σύνθετα ιόντα με προσδέματα (μόρια ή ιόντα που δίνουν ζεύγη ηλεκτρονίων στο μεταλλικό ιόν). Αυτά τα σύμπλοκα μπορούν να έχουν διάφορες γεωμετρίες και να παρουσιάσουν ενδιαφέρουσες ιδιότητες.
* Ομάδα 1 &2: Η ομάδα 1 και 2 μέταλλα γενικά δεν σχηματίζουν σταθερά σύμπλοκα τόσο εύκολα όσο τα μεταβατικά μέταλλα.
Συνοπτικά:
Οι μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης, τα πολύχρωμα ιόντα, οι μαγνητικές ιδιότητες και η ικανότητα σχηματισμού συμπλοκών είναι όλα τα χαρακτηριστικά που διακρίνουν τα μεταβατικά μέταλλα από τα στοιχεία της ομάδας 1 και 2. Αυτή η διαφορά προέρχεται από την παρουσία D-ηλεκτρονίων σε μεταβατικά μέταλλα, τα οποία συμβάλλουν στην ποικιλία χημικής συμπεριφοράς τους.
