Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για Pb (NO3) 2 και NaOH;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
Pb (No₃) ₂ (aq) + 2 NaOH (aq) → Pb (OH) ₂ (s) + 2 nano₃ (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Αυτό περιλαμβάνει τον διαχωρισμό όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:
(Aq) + 2 no (aq) + 2 na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → pb (oh) ₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι na⁺ και no₃⁻.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν για να σχηματίσουν το ίζημα:
pb2⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → pb (oh) ₂ (s)
Επεξήγηση:
Η αντίδραση μεταξύ του μολύβδου (II) του νιτρικού άλατος (Pb (No₃) ₂) και του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) παράγει ένα λευκό ίζημα του υδροξειδίου του μολύβδου (II) (Pb (OH) ₂). Αυτό το ίζημα είναι αδιάλυτο στο νερό, εξ ου και η κατάσταση (S). Τα ιόντα νατρίου και νιτρικών παραμένουν σε διάλυμα ως ιόντα θεατών.
