Είναι το H2CO πολικό ή μη πολικό ομοιοπολικό;
* Μοριακό σχήμα: Η φορμαλδεΰδη έχει τριγωνικό επίπεδο. Το άτομο άνθρακα βρίσκεται στο κέντρο, με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου που συνδέεται.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα άνθρακα και υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή. Η κατεύθυνση της διπολικής ροπής δείχνει από το θετικό άκρο (άνθρακα και υδρογόνα) προς το αρνητικό άκρο (οξυγόνο).
Επομένως, οι πολικοί δεσμοί μέσα στο μόριο και η συνολική διπολική στιγμή κάνουν τη φορμαλδεΰδη ένα πολικό μόριο.
