Γιατί είναι ένα υγρό βρωμίου σε θερμοκρασία δωματίου;
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα άτομα βρωμίου είναι σχετικά μεγάλα και έχουν σημαντικό αριθμό ηλεκτρονίων. Αυτό οδηγεί σε ισχυρές δυνάμεις van der Waals, ιδιαίτερα τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, μεταξύ μορίων βρωμίου. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις μεταξύ μορίων ελαφρύτερων αλογονιών όπως το χλώριο, το οποίο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
* Polarizability: Τα άτομα βρωμίου είναι εύκολα πολωμένα, που σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων τους μπορεί να παραμορφωθεί από την παρουσία άλλων μορίων. Αυτό ενισχύει περαιτέρω τις διαμοριακές δυνάμεις.
* Μέτριο μοριακό βάρος: Ενώ το βρώμιο είναι βαρύτερο από το χλώριο, δεν είναι τόσο βαρύ όσο το ιώδιο, το οποίο είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό σημαίνει ότι η κινητική ενέργεια των μορίων βρωμίου σε θερμοκρασία δωματίου είναι επαρκής για να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις, αλλά όχι αρκετό για να τα σπάσει εντελώς.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων, υψηλής πολωσιμότητας και μέτρου μοριακού βάρους έχει ως αποτέλεσμα το βρώμιο να είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
