Γιατί τα στοιχεία κάνουν ομοιοπολικό δεσμό;
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, γεγονός που τα καθιστά πιο σταθερά. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται με την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ομοιοπολική συγκόλληση εμφανίζεται μεταξύ στοιχείων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων). Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι πολύ μεγάλη, αντ 'αυτού σχηματίζεται ιοντικός δεσμός.
* Κοινή χρήση: Όταν δύο άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα έρχονται κοντά, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό δεσμό, κρατώντας τα άτομα μαζί.
Βασικά σημεία:
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο συνηθισμένοι μεταξύ των μη μεταλλικών, καθώς έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση, όχι μεταφορά: Σε αντίθεση με τους ιοντικούς δεσμούς όπου μεταφέρονται τα ηλεκτρόνια, οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.
* Πολλαπλά ομόλογα: Τα άτομα μπορούν να μοιράζονται περισσότερα από ένα ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας διπλά (δύο κοινά ζεύγη) ή τριπλούς δεσμούς (τρία κοινά ζεύγη).
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* Το υδρογόνο (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το ήλιο (HE).
* Το οξυγόνο (O) έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το NEON (NE).
Το Oxygen μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα τρία άτομα να έχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
