Είναι το NH3 ιοντικό ή ομοιοπολικό και γιατί;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου (Ν) και υδρογόνου (Η) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό. Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, αλλά η διαφορά είναι σχετικά μικρή.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στην αμμωνία, το ατόμου αζώτου μοιράζεται ηλεκτρόνια με τα τρία άτομα υδρογόνου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό μόριο με κοινόχρηστο σύννεφο ηλεκτρονίων.
* Μοριακή δομή: Η αμμωνία έχει ένα πυραμιδικό σχήμα με ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Αυτό το σχήμα είναι σύμφωνο με μια ομοιοπολική ένωση.
Συνοπτικά: Ενώ η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, η συγκόλληση μέσα στο μόριο είναι κυρίως ομοιοπολική.
