Γιατί είναι αγώγιμο υδροξείδιο του αμμωνίου;

Εδώ είναι γιατί:

* Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια αδύναμη βάση: Διαχωρίζεται εν μέρει στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα αμμωνίου (NH ₄ + ) και ιόντα υδροξειδίου (oh - ).

* Τα ιόντα είναι κινητά: Αυτά τα ιόντα, σε αντίθεση με τα ουδέτερα μόρια, είναι σε θέση να κινούνται ελεύθερα μέσα στο διάλυμα.

* Ροή ηλεκτρικού ρεύματος: Όταν εφαρμόζεται μια διαφορά ηλεκτρικού δυναμικού, τα θετικά φορτισμένα ιόντα αμμωνίου κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδο) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα υδροξειδίου κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (ανόδου), δημιουργώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Επομένως, η παρουσία ελεύθερων ιόντων στο διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου επιτρέπει τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας.

Είναι σημαντικό να σημειώσετε:

* Η αγωγιμότητα του υδροξειδίου του αμμωνίου είναι σχετικά χαμηλή σε σύγκριση με ισχυρές βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροξείδιο του αμμωνίου μόνο εν μέρει ιονίζει, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν λιγότερα ελεύθερα ιόντα σε διάλυμα.

* Η αγωγιμότητα εξαρτάται επίσης από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Ένα πιο συγκεντρωμένο διάλυμα θα έχει περισσότερα ιόντα και επομένως υψηλότερη αγωγιμότητα.