Πόσες γραμμομορείς του νερού σχηματίζονται όταν αντιδρά τελείως το αέριο προπανίου 5.00L;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η καύση του προπανίου (C₃H₈) με οξυγόνο (O₂) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):
C₃h₈ + 5o₂ → 3co₂ + 4h₂o
2. Μετατρέψτε τον όγκο του προπανίου σε moles:
* Υποθέστε την τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):0 ° C (273,15 K) και 1 atm.
* Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:PV =NRT
* P =πίεση (1 atm)
* V =Όγκος (5.00 L)
* n =αριθμός moles (αυτό που θέλουμε να βρούμε)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)
* T =θερμοκρασία (273,15 K)
Λύστε για Ν:
n =(PV) / (RT) =(1 atm * 5.00 L) / (0.0821 L ·atm / mol .Κ * 273.15 K) ≈ 0.224 mol C₃H₈
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του προπανίου αντιδρά για την παραγωγή 4 γραμμομορίων νερού.
4. Υπολογίστε τα μολυσματικά του νερού:
* Moles του H₂O =(0.224 mol C₃H₈) * (4 mol H₂O / 1 mol C₃H₈) = 0.896 mol H₂O
Επομένως, περίπου 0,896 γραμμομοριακές μορφές νερού όταν 5,00 λίτρα αέριο προπανίου αντιδρά πλήρως υπό τυποποιημένες συνθήκες.
