Γιατί το οξυγόνο και το χλώριο δεν είναι ιοντικές ενώσεις;
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλων. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το οξυγόνο και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα. Όταν τα μη μέταλλα δεσμεύουν, μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν εντελώς. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα ομοιοπολικό δεσμό .
ειδικά για οξυγόνο και χλώριο:
* οξυγόνο: Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν συνδέεται με ένα άλλο μη μεταλλικό όπως το χλώριο, μοιράζεται ηλεκτρόνια, αλλά εξακολουθεί να έχει μερική αρνητική φόρτιση.
* χλώριο: Το χλώριο είναι επίσης ηλεκτροαρνητικό, αλλά λιγότερο από το οξυγόνο. Όταν δεσμεύεται με οξυγόνο, μοιράζεται ηλεκτρόνια και έχει μερική θετική φόρτιση.
Συνοπτικά:
* Το οξυγόνο και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα.
* Τα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και χλωρίου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία απαιτείται για έναν ιοντικό δεσμό.
Επομένως, το οξυγόνο και το χλώριο σχηματίζουν ένα ομοιοπολικό δεσμό και υπάρχουν ως τα διατομικά μόρια O₂ και cl₂.
