Πώς συγκρίνεται η μάζα του προϊόντος σε μια χημική αντίδραση με τα αντιδραστήρια;

Η μάζα των προϊόντων σε μια χημική αντίδραση είναι ίση στη μάζα των αντιδραστηρίων. Αυτό είναι γνωστό ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται σε χημικές αντιδράσεις. Απλώς αναδιαμορφώνονται.

* Ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος. Για παράδειγμα, εάν έχετε 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου στα αντιδραστήρια, θα έχετε 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου στα προϊόντα.

* Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων είναι ο ίδιος και η μάζα κάθε ατόμου είναι σταθερή, η συνολική μάζα πρέπει επίσης να είναι η ίδια.

Παράδειγμα:

Στην αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η2) με αέριο οξυγόνου (Ο2) για να σχηματίσει νερό (H2O):

* Αντιδραστήρια: 2 H2 + O2

* Προϊόν: 2 H2O

* Μάζα αντιδραστηρίων: 2 * (1 g/mol h) + 32 g/mol O =34 g/mol

* Μάζα προϊόντος: 2 * (18 g/mol H2O) =36 g/mol

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο νόμος ισχύει για τα ιδανικά κλειστά συστήματα όπου δεν υπάρχει απώλεια μάζας λόγω παραγόντων όπως η διαφυγή αέρια ή η θερμική ενέργεια.