Ποιος είναι ο τόμος 0.323-mol δείγμα αερίου θα καταλαμβάνει στα 265k και πίεση 0.900ATM;

Μπορείτε να το λύσετε χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

pv =nrt

Οπου:

* p είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)

* V είναι ο όγκος στα λίτρα (L)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* t είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (k)

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για V:

V =NRT / P

2. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

V =(0,323 mol) * (0,0821 Lτοπληρωμένη / mol .Κ) * (265 K) / (0,900 atm)

3. Υπολογίστε τον όγκο:

V ≈ 8.16 l

Επομένως, το δείγμα αερίου 0,323-mol θα καταλαμβάνει περίπου 8,16 λίτρα στα 265 K και 0,900 atm