Επίδραση στη συγκέντρωση Η σε μια βάση διαλύματος;

Η επίδραση μιας βάσης στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα είναι να μειώσει το . Εδώ είναι γιατί:

* οξέα και βάσεις: Τα οξέα είναι ουσίες που αυξάνουν τη συγκέντρωση Η+ σε ένα διάλυμα, ενώ οι βάσεις (αλκαλίνες) μειώνουν. Αυτή είναι μια θεμελιώδης αρχή της χημείας βάσης οξέος.

* ιόντα υδροξειδίου (OH-) :Οι βάσεις παράγουν συνήθως ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα. Αυτά τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με ιόντα υδρογόνου για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο), αφαιρώντας αποτελεσματικά Η+ από το διάλυμα.

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση Η+ (όξινη), ενώ ένα υψηλότερο ρΗ υποδεικνύει χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ (βασική).

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

Εάν προσθέσετε υδροξείδιο του νατρίου (NaOH, ισχυρή βάση) στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα νατρίου (Na+) και υδροξειδίου (OH-):

Naoh → na + + oh-

Τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με τα ιόντα υδρογόνου που υπάρχουν ήδη στο νερό:

H + + OH- → H2O

Αυτή η αντίδραση αφαιρεί τα ιόντα υδρογόνου, μειώνοντας τη συγκέντρωσή τους και αυξάνοντας το ρΗ του διαλύματος, καθιστώντας το πιο βασικό.