Ποιο είναι το μοριακό βάρος μιας ένωσης με πίεση 750mm Hg όγκος 275ml 0.920g και θερμοκρασία 100C;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το μοριακό βάρος μιας ένωσης χρησιμοποιώντας μόνο τις δεδομένες πληροφορίες. Εδώ είναι γιατί:

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των moles (n) και τη θερμοκρασία (t):

PV =NRT

Οπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

Λείπει πληροφορίες

Για να υπολογίσετε το μοριακό βάρος, χρειάζεστε τον αριθμό αριθμού moles (n) . Μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των moles χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο αερίου εάν έχετε όλες τις άλλες μεταβλητές:

1. Μονάδες μετατροπής:

* Πίεση (P) σε ατμόσφαιρες (ATM):750 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0.987 atm

* Όγκος (V) σε λίτρα (L):275 ml * (1 L / 1000 ml) =0,275 L

* Θερμοκρασία (t) σε Kelvin (k):100 ° C + 273.15 =373.15 k

2. Επίλυση για n (αριθμός moles):

* n =(PV) / (RT)

Υπολογισμός μοριακού βάρους

Μόλις έχετε τον αριθμό των moles (n), μπορείτε να υπολογίσετε το μοριακό βάρος (MW) χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

MW =μάζα / moles

Συνοπτικά

Χρειάζεστε τον αριθμό των γραμμομορίων της ένωσης για να υπολογίσετε το μοριακό του βάρος. Οι παρεχόμενες πληροφορίες σας επιτρέπουν μόνο να υπολογίσετε τον αριθμό των moles εάν υποθέσετε ότι η ένωση συμπεριφέρεται ιδανικά.