Πώς μπορεί να πάρει μάζα μιας ένωσης από χημική εξίσωση;
Εδώ είναι τι πρέπει να κάνετε για να βρείτε τη μάζα μιας ένωσης από μια χημική εξίσωση:
1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης: Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό εξασφαλίζει ότι η αντίδραση ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας.
2. Προσδιορίστε την ένωση ενδιαφέροντος: Ποια ένωση στην εξίσωση θέλετε να βρείτε τη μάζα;
3. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης: Αυτή είναι η μάζα ενός μοσχεύματος της ένωσης. Μπορείτε να βρείτε αυτό προσθέτοντας τις ατομικές μάζες όλων των ατόμων στη φόρμουλα της ένωσης.
4. Αυτό γίνεται χρησιμοποιώντας τους συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση. Για παράδειγμα, εάν η εξίσωση εμφανίζει 2 γραμμομορείς Α αντιδρά με 1 mole του Β, τότε η αναλογία μολύβδου του Α προς Β είναι 2:1.
5. Μόλις γνωρίζετε τα κομμάτια της ένωσης, μπορείτε να πολλαπλασιάσετε με τη μοριακή της μάζα για να πάρετε τη μάζα σε γραμμάρια.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε την ακόλουθη ισορροπημένη εξίσωση:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Θέλετε να βρείτε τη μάζα του νερού (H₂O) που παράγεται όταν αντιδρούν 4 γραμμάρια υδρογόνου (H₂).
Δείτε πώς θα το λύσετε:
1. Ισορροπημένη εξίσωση: Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.
2. Ένωση ενδιαφέροντος: Ετησίως
3. Μοριακή μάζα H₂o: 2 (1,01 g/mol) + 16,00 g/mol =18,02 g/mol
4. στοιχειομετρία: Η αναλογία mole του H₂ προς H₂O είναι 2:2, η οποία απλοποιείται σε 1:1. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του H₂ καταναλώνεται, παράγεται 1 mole του H₂o.
5. moles του h₂: Διαχωρίστε τη μάζα του Η, με τη μοριακή της μάζα:4 g / 2,02 g / mol =1,98 moles του H ₂
6. moles του h₂o: Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, έχετε επίσης 1,98 moles του H₂O.
7. Μάζα του h₂o: Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του H₂O με τη μοριακή μάζα:1,98 moles * 18,02 g/mol =35,7 g H₂O
Ως εκ τούτου, 35,7 γραμμάρια νερού παράγονται όταν 4 γραμμάρια υδρογόνου αντιδρούν.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα τουλάχιστον ενός αντιδραστηρίου ή προϊόντος για να υπολογίσετε τη μάζα μιας άλλης ουσίας.
* Η πραγματική μάζα μιας ένωσης που παράγεται σε μια αντίδραση μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως ο περιορισμός των αντιδραστηρίων και η αποτελεσματικότητα της αντίδρασης.
