Μια ένωση έχει μάζα 16,7G 12,7G οξυγόνου ιωδίου 4G Επομένως, ο εμπειρικός τύπος είναι I2O5 Ποιες πρόσθετες πληροφορίες χρειάζεστε για να επεξεργαστείτε τη μοριακή φόρμουλα;

Εδώ είναι γιατί:

* Εμπειρική φόρμουλα: Η εμπειρική φόρμουλα σας λέει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Στο παράδειγμά σας, το i₂o₅ αντιπροσωπεύει την αναλογία 2 ατόμων ιωδίου σε 5 άτομα οξυγόνου.

* Μοριακός τύπος: Ο μοριακός τύπος σας λέει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Θα μπορούσε να είναι το ίδιο με τον εμπειρικό τύπο (όπως στην περίπτωσή σας), ή θα μπορούσε να είναι ένα πολλαπλάσιο της εμπειρικής φόρμουλας.

για να βρείτε τον μοριακό τύπο:

1. Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου: Στην περίπτωσή σας, η εμπειρική μάζα τύπου I₂O₅ είναι (2 x 126,9 g/mol) + (5 x 16,0 g/mol) =333,8 g/mol

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης: Θα χρειαστείτε αυτές τις πληροφορίες, οι οποίες συνήθως παρέχονται στο πρόβλημα ή μπορούν να προσδιοριστούν πειραματικά.

3. Διαιρέστε τη μοριακή μάζα της ένωσης από την εμπειρική μάζα τύπου: Αυτό θα σας δώσει έναν ολόκληρο αριθμό, 'n'.

4. Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με 'n' για να πάρετε τη μοριακή φόρμουλα:

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η μοριακή μάζα της ένωσης είναι 667,6 g/mol.

* n =(667,6 g/mol)/(333,8 g/mol) =2

Επομένως, ο μοριακός τύπος είναι i₄o₁₀ (πολλαπλασιάστε τους δείκτες στο i₂o₅ με 2).

Συνοπτικά: Χρειάζεστε τη μοριακή μάζα της ένωσης για να προσδιορίσετε τον μοριακό τύπο. Σας λέει πόσες φορές η εμπειρική φόρμουλα επαναλαμβάνεται στο πραγματικό μόριο.