Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της συγκέντρωσης του ρΗ και του υδρογόνου;
* συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([H+]): Αυτό είναι ένα άμεσο μέτρο της ποσότητας ιόντων υδρογόνου (Η+) που υπάρχει σε ένα διάλυμα. Εκφράζεται σε moles ανά λίτρο (mol/L) ή γραμμομοριακή (m).
* ph: Αυτή είναι μια λογαριθμική κλίμακα που υποδεικνύει την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Υπολογίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου:
ph =-log [h+]
Βασικές διαφορές:
1. Κλίμακα: Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου είναι μια γραμμική κλίμακα, ενώ το ρΗ είναι λογαριθμική κλίμακα.
2. Μονάδες: Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μετράται σε mol/L ή Μ, ενώ το ρΗ είναι ένα μέτρο χωρίς μονάδα.
3. Ερμηνεία:
* Μια υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σημαίνει ένα πιο όξινο διάλυμα.
* Μια χαμηλότερη τιμή ρΗ σημαίνει επίσης ένα πιο όξινο διάλυμα.
* Μια χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σημαίνει ένα πιο αλκαλικό (βασικό) διάλυμα.
* Μια υψηλότερη τιμή pH σημαίνει επίσης μια πιο αλκαλική (βασική) λύση.
Παράδειγμα:
* Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-7 Μ έχει ρΗ 7. Αυτή η λύση είναι ουδέτερη.
* Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-5 Μ έχει ρΗ 5. Αυτό το διάλυμα είναι όξινο.
* Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-9 Μ έχει ρΗ 9. Αυτό το διάλυμα είναι αλκαλικό (βασικό).
Συνοπτικά:
* Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου είναι η πραγματική ποσότητα ιόντων υδρογόνου που υπάρχουν σε ένα διάλυμα.
* Το PH είναι ένας βολικός τρόπος για να εκφραστεί η οξύτητα ή η αλκαλικότητα ενός διαλύματος χρησιμοποιώντας μια λογαριθμική κλίμακα.
