Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης κάθε στοιχείου στο (SO4) 2-;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων στο θειικό ιόν (SO₄2⁻):

1. Γνωρίστε τους κανόνες:

* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως μια κατάσταση οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και όταν συνδέεται με φθόριο (όπου μπορεί να είναι θετικό).

* Συνολική χρέωση: Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος.

2. Εφαρμόστε τους κανόνες:

* οξυγόνο (o): Υπάρχουν τέσσερα άτομα οξυγόνου, το καθένα με κατάσταση οξείδωσης -2, για ένα σύνολο -8.

* θείο (s): Αφήστε την κατάσταση οξείδωσης του θείου να είναι «Χ».

* Συνολική χρέωση: Το συνολικό φορτίο του θειικού ιόντος είναι -2.

3. Ρυθμίστε την εξίσωση:

x + (-8) =-2

4. Λύστε για «x»:

x =+6

Επομένως, οι καταστάσεις οξείδωσης είναι:

* θείο (s):+6

* οξυγόνο (o):-2