Πόση θερμότητα στο KJ απελευθερώνεται όταν 1,65 mol NaOHS διαλύεται νερό το γραμμομοριακό διαλύματος NaOH -445.1kJ;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θερμότητα που απελευθερώνεται:

Κατανόηση των πληροφοριών

* Μοριακή ενθαλπία διαλύματος (ΔHSOLN): -445.1 kJ/mol. Αυτό μας λέει ότι όταν 1 mole του NaOH διαλύεται στο νερό, απελευθερώνεται 445,1 kJ θερμότητας (το αρνητικό σύμβολο υποδεικνύει μια εξώθερμη διαδικασία).

* moles του NaOH: 1,65 mol

Υπολογισμός

Για να βρούμε τη συνολική θερμότητα που απελευθερώνεται, πολλαπλασιάζουμε τη μοριακή ενθαλπία του διαλύματος με τον αριθμό των moles:

Η θερμότητα απελευθερώνεται =ΔHSOLN × MOLES του NaOH

Απελευθερωμένη θερμότητα =-445.1 kJ/mol × 1,65 mol

Απελευθερωμένη θερμότητα =-734.42 kJ

απάντηση

Όταν 1,65 mol του ΝΑΟΗ διαλύεται σε νερό, 734,42 kJ της θερμότητας απελευθερώνεται .