Γιατί το νερό δεν είναι ένα πολικό μόριο αλλά όχι το φθόριο;
νερό (h₂o):
* Σχήμα: Το νερό έχει λυγισμένο σχήμα (όπως ένα V). Αυτό οφείλεται στα δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H πιο κοντά στον εαυτό του.
* πολικότητα: Ως αποτέλεσμα, το άκρο οξυγόνου του μορίου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ τα άκρα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις (δ+). Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο.
φθορίνη (f₂):
* Σχήμα: Το φθόριο είναι ένα διατομικό μόριο, που σημαίνει ότι αποτελείται από δύο άτομα φθορίου που συνδέονται μαζί. Έχει γραμμικό σχήμα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Και τα δύο άτομα φθορίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* πολικότητα: Δεδομένου ότι τα άτομα φθορίου είναι πανομοιότυπα και το μόριο είναι γραμμικό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. Δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου, καθιστώντας το φθόριο μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά:
* Το νερό έχει λυγισμένο σχήμα και ανομοιογενή κατανομή φορτίου λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, καθιστώντας το πολικό.
* Το φθόριο έχει γραμμικό σχήμα και ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο πανομοιότυπων ατόμων, με αποτέλεσμα να μην διαχωρίζεται και να είναι μη πολικό.
