Πώς υπολογίζετε τα υποατομικά σωματίδια στα ισότοπα;
Κατανόηση των βασικών
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* πρωτόνια: Τα θετικά φορτισμένα σωματίδια στον πυρήνα, καθορίζουν το στοιχείο.
* νετρόνια: Ουδέτερα σωματίδια στον πυρήνα.
* ηλεκτρόνια: Αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, ίσα σε αριθμό με πρωτόνια σε ουδέτερο άτομο.
Υπολογισμοί
1. Προσδιορίστε το στοιχείο: Θα πρέπει να γνωρίζετε το σύμβολο του στοιχείου για να καθορίσετε τον αριθμό των πρωτονίων.
2. Βρείτε τον ατομικό αριθμό: Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο. Μπορείτε να βρείτε αυτό στον περιοδικό πίνακα.
3. Προσδιορίστε τον αριθμό μάζας: Ο αριθμός μάζας είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Είναι συχνά γραμμένο ως υπερσύνδεσμο στα αριστερά του συμβόλου στοιχείου.
4. Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων:
* Νετρόνια =αριθμός μάζας - Ατομικός αριθμός
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το Carbon-14 (⁴c):
* Στοιχείο: Άνθρακας (γ)
* Ατομικός αριθμός: 6 (από τον περιοδικό πίνακα)
* αριθμός μάζας: 14
* Αριθμός πρωτονίων: 6 (ίδιο με τον ατομικό αριθμό)
* Αριθμός νετρονίων: 14 - 6 =8
Σημαντικές σημειώσεις:
* ιόντα: Εάν ασχολείστε με ένα ιόν (ένα φορτισμένο άτομο), ο αριθμός των ηλεκτρονίων θα είναι διαφορετικός από τον αριθμό των πρωτονίων. Για να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων, θα πρέπει να γνωρίζετε τη χρέωση του ιόντος.
* ισοτοπική σημείωση: Τα ισότοπα συχνά αντιπροσωπεύονται με τον αριθμό μάζας τους ως υπερκειμένου στα αριστερά του συμβόλου στοιχείου (π.χ. ⁴c).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να υπολογίσετε τα υποατομικά σωματίδια σε ένα άλλο ισότοπο!
