Γιατί τα άλατα διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια;
1. Ιωνικές ενώσεις: Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων). Για παράδειγμα, το αλάτι επιτραπέζιου άλατος (NaCl) αποτελείται από κατιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ανιόντα (Cl-).
2. Διάλυση ή τήξη: Όταν ένα αλάτι διαλύεται στο νερό ή λιώνει, οι ιοντικοί δεσμοί που συγκρατούν τα ιόντα αποδυναμώνουν και σπάσουν. Αυτό επιτρέπει στα ιόντα να κινούνται ελεύθερα μέσα στη λύση ή να λιώσουν.
3. Δωρεάν κίνηση ιόντων: Η παρουσία αυτών των ελεύθερων ιόντων είναι ζωτικής σημασίας για την ηλεκτρική αγωγιμότητα. Όταν εφαρμόζεται τάση σε ολόκληρο το διάλυμα ή τήγμα, τα θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) μεταναστεύουν προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) μεταναστεύουν προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο). Αυτή η κίνηση φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα.
Βασικά σημεία:
* Τα καθαρά άλατα σε στερεά μορφή είναι κακοί αγωγοί: Τα ιόντα σε ένα συμπαγές άλας συνδέονται σφιχτά σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, εμποδίζοντας την ελεύθερη κίνηση και την ηλεκτρική αγωγιμότητα τους.
* Ο ρόλος του νερού: Τα μόρια του νερού έχουν μια πολική δομή, επιτρέποντάς τους να περιβάλλουν και να διαλύουν τα ιόντα, να τα χωρίζουν και να διευκολύνουν την κίνησή τους.
* Άλλοι διαλύτες: Ενώ το νερό είναι ο πιο συνηθισμένος διαλύτης, άλλοι πολικοί διαλύτες μπορούν επίσης να διαλύουν τα άλατα και να δημιουργήσουν αγώγιμες λύσεις.
Συνοπτικά: Τα άλατα διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται ή λιωθούν επειδή τα συστατικά τους ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται υπό την επίδραση ενός ηλεκτρικού πεδίου, επιτρέποντας τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
