Γιατί το νερό ονομάζεται καθολικός διαλύτης;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα και μια ανομοιογενή κατανομή φορτίου. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν και να απομακρύνουν άλλα πολικά μόρια όπως σάκχαρα, άλατα και αλκοόλες.
* δεσμός υδρογόνου: Το θετικό άκρο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό δημιουργεί ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού. Αυτοί οι δεσμοί βοηθούν επίσης τα μόρια του νερού να απομακρύνουν και να διαλύουν ουσίες όπως ιοντικές ενώσεις (άλατα).
* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Η υψηλή διηλεκτρική σταθερά του νερού σημαίνει ότι μπορεί να αποδυναμώσει τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας τους ευκολότερους να διαχωριστούν και να διαλύονται.
Ωστόσο, το νερό δεν είναι καθολικός διαλύτης για τα πάντα:
* μη πολικές ουσίες: Το νερό δεν μπορεί να διαλύσει μη πολικές ουσίες όπως τα έλαια και τα λίπη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη πολικά μόρια δεν έχουν τον διαχωρισμό φορτίου που απαιτείται για να αλληλεπιδράσει με τα νερά μαζί τους.
* Ορισμένες ανόργανες ενώσεις: Ορισμένες ανόργανες ενώσεις, όπως ορισμένα μέταλλα και πλαστικά, δεν είναι διαλυτές στο νερό.
Συνολικά: Η εξαιρετική ικανότητα διάλυσης του νερού οφείλεται στην πολικότητα, τη δέσμευση του υδρογόνου και την υψηλή διηλεκτρική σταθερά. Παρόλο που δεν είναι ένας διαλύτης για τα πάντα, η ικανότητά του να διαλύει ένα ευρύ φάσμα ουσιών καθιστά απαραίτητη τη ζωή και πολλές χημικές διεργασίες.
