bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι αποτέλεσμα θα έχει πολύ γρήγορη θέρμανση στο φαινόμενο σημείο τήξης μιας ένωσης;

Η πολύ γρήγορη θέρμανση θα είχε ως αποτέλεσμα ένα εμφανές σημείο τήξης που είναι υψηλότερο από το πραγματικό σημείο τήξης της ένωσης. Εδώ είναι γιατί:

* Θερμική καθυστέρηση: Όταν θερμαίνετε ένα δείγμα πολύ γρήγορα, η θερμοκρασία του πυρήνα του δείγματος μπορεί να υστερεί πίσω από τη θερμοκρασία που υποδεικνύεται από το θερμόμετρο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μεταφορά θερμότητας απαιτεί χρόνο για να φτάσετε σε όλα τα μέρη του δείγματος.

* υπερθέρμανση: Η ταχεία θέρμανση μπορεί να προκαλέσει υπερθέρμανση του δείγματος, που σημαίνει ότι φτάνει σε θερμοκρασία υψηλότερη από το πραγματικό σημείο τήξης πριν αρχίσει να λιώσει. Αυτό οφείλεται στο εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης που πρέπει να ξεπεραστεί για την τήξη.

* Ατελής τήξη: Εάν ο ρυθμός θέρμανσης είναι πολύ γρήγορος, το δείγμα μπορεί να λιώσει μόνο εν μέρει πριν η θερμοκρασία φτάσει στο καταγεγραμμένο σημείο τήξης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η θερμότητα δεν είχε χρόνο να διανείμει ομοιόμορφα σε όλο το δείγμα.

Συνοπτικά:

* Η γρήγορη θέρμανση οδηγεί σε ένα υψηλότερο εμφανές σημείο τήξης.

* Ο ακριβής προσδιορισμός του σημείου τήξης απαιτεί αργή, ελεγχόμενη θέρμανση.

Εδώ είναι ένα πρακτικό παράδειγμα:

Φανταστείτε ότι θερμαίνετε ένα δείγμα σε μια καυτή πλάκα. Εάν στρέψετε τη θερμότητα, το θερμόμετρο μπορεί να παρουσιάσει θερμοκρασία υψηλότερη από το πραγματικό σημείο τήξης της ένωσης, ενώ μόνο ένα τμήμα του δείγματος έχει πράγματι λειώσει.

για να εξασφαλίσετε ένα ακριβές σημείο τήξης:

* Χρησιμοποιήστε ένα βαθμονομημένο θερμόμετρο.

* Ζεσταίνετε το δείγμα αργά και σταθερά.

* Παρατηρήστε προσεκτικά τη διαδικασία τήξης και καταγράψτε το εύρος θερμοκρασίας στο οποίο το δείγμα αρχίζει να λιώσει και να λιώνει εντελώς.

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Οι αντιδράσεις μπορούν είτε να παράγουν είτε να καταναλώνουν ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε πώς να διακρίνετε τις ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις, να τις συνδέσετε με άλλες έννοιες της χημείας και να δείτε πρακτικά παραδείγματα! Σχετικά θέματα Ενέργεια ομολόγω

Πώς να σχεδιάσετε δομές συντονισμού

Πώς να σχεδιάσετε δομές συντονισμού

Τι είναι η δομή συντονισμού Μπορούμε να σχεδιάσουμε δύο ή περισσότερες δομές Lewis για ορισμένα μόρια και πολυατομικά ιόντα, χωρίς να αλλάξουμε τη θέση των ατόμων στη δομή. Σε αυτή την περίπτωση, μόνο η κατανομή των ηλεκτρονίων διαφέρει από τη μια δομή στην άλλη. Αυτές οι δομές ονομάζονται δομές συν

Τι είναι τα ευγενή μέταλλα;

Τι είναι τα ευγενή μέταλλα;

Τα ευγενή μέταλλα είναι μια ομάδα μετάλλων που είναι ανθεκτικά στην οξείδωση και τη διάβρωση όταν εκτίθενται στον αέρα. Λόγω των σχετικιστικών επιδράσεων που παρουσιάζουν αυτά τα μέταλλα, έχουν την ικανότητα να είναι σταθερά σε διαφορετικές συνθήκες. Κάποια στιγμή, μπορεί να έχετε ακούσει κάποιον