Τα άτομα μετάλλων μειώνονται σε μέγεθος όταν συνδυάζονται με μη μέταλλο άτομο;
Παράγοντες που επηρεάζουν τις αλλαγές μεγέθους ατομικού μεγέθους:
* ιονική εναντίον ομοιοπολικής σύνδεσης:
* Ιονικά ομόλογα: Σε ιοντικούς δεσμούς, τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα κατιόντα. Η απώλεια ηλεκτρόνων μειώνει το μέγεθος του νέφους ηλεκτρονίων, καθιστώντας το κατιόν μικρότερο από το αρχικό μεταλλικό άτομο.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα μέταλλα και τα μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η αλλαγή μεγέθους είναι πιο περίπλοκη και εξαρτάται από τα συγκεκριμένα στοιχεία που εμπλέκονται.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ενός μετάλλου και του μη μέταλλο, τόσο πιο πιθανό θα είναι ο δεσμός ιοντικός, οδηγώντας σε μικρότερο κατιόν.
* Αριθμός ηλεκτρονίων που χάθηκαν: Τα μέταλλα μπορούν να χάσουν ποικίλους αριθμούς ηλεκτρονίων. Όσο περισσότερα ηλεκτρόνια χάνονται, τόσο μικρότερο είναι το προκύπτον κατιόν.
Παράδειγμα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν Na⁺. Αυτό το κατιόν είναι σημαντικά μικρότερο από το ουδέτερο άτομο νατρίου. Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν CL⁻, το οποίο είναι ελαφρώς μεγαλύτερο από το ουδέτερο άτομο χλωρίου.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Μεταλλική σύνδεση: Στα μέταλλα, τα άτομα συγκρατούνται από μια θάλασσα από αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια. Αυτό οδηγεί σε μια σχετικά μεγάλη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με απομονωμένα άτομα.
* Σύνθετες αλληλεπιδράσεις: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η αλλαγή μεγέθους μπορεί να είναι λεπτή και άλλοι παράγοντες όπως η απωθητική ηλεκτρονίων μπορεί να διαδραματίσουν κάποιο ρόλο.
Συνοπτικά:
Ενώ ένα μεταλλικό άτομο * μπορεί * να μειωθεί σε μέγεθος όταν σχηματίζει έναν δεσμό με ένα μη μέταλλο άτομο, δεν συμβαίνει πάντα. Η αλλαγή μεγέθους εξαρτάται από τον τύπο σύνδεσης, τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χάθηκαν ή αποκτήθηκαν.
