Ποια μη μέταλλα αντιδρούν με αλκαλικά μέταλλα;

Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και αντιδρούν εύκολα με πολλά μη μέταλλα. Ακολουθούν μερικές κοινές αντιδράσεις:

1. Αλογόνα (ομάδα 17):

* αντίδραση: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν έντονα με αλογόνα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια.

* Παράδειγμα: 2NA (s) + cl2 (g) → 2naCl (s) (χλωριούχο νάτριο)

2. Οξυγόνο (ομάδα 16):

* αντίδραση: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια, υπεροξείδια ή υπεροξείδια, ανάλογα με το μέταλλο και τις συνθήκες αντίδρασης.

* Παράδειγμα: 4LI (s) + O2 (g) → 2LI2O (s) (οξείδιο λιθίου)

* Παράδειγμα: 2NA (s) + O2 (g) → Na2O2 (s) (υπεροξείδιο νατρίου)

* Παράδειγμα: K (s) + o2 (g) → KO2 (s) (υπεροξείδιο του καλίου)

3. Υδρογόνο (ομάδα 1):

* αντίδραση: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με υδρογόνο για να σχηματίσουν μεταλλικά υδρίδια.

* Παράδειγμα: 2NA (s) + H2 (g) → 2nAh (S) (υδρίδιο νατρίου)

4. Θείο (ομάδα 16):

* αντίδραση: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με θείο για να σχηματίσουν σουλφίδια.

* Παράδειγμα: 2NA (s) + s (s) → Na2s (s) (σουλφίδιο νατρίου)

5. Άζωτο (ομάδα 15):

* αντίδραση: Μόνο το λίθιο αντιδρά απευθείας με άζωτο σε θερμοκρασία δωματίου για να σχηματίσει νιτρίδιο λιθίου.

* Παράδειγμα: 6LI (s) + N2 (g) → 2LI3N (s) (νιτρίδιο λιθίου)

6. Phosphorus (ομάδα 15):

* αντίδραση: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με φωσφόρο για να σχηματίσουν φωσφίδια.

* Παράδειγμα: 3NA (s) + p (s) → Na3p (s) (φωσφίδιο νατρίου)

Σημείωση: Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι το λίθιο είναι το λιγότερο αντιδραστικό και το καίστη είναι το πιο αντιδραστικό.