Οι αντιδράσεις μισού κυττάρου όταν ο μεταλλικός ψευδάργυρος βυθίζεται σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού;
Κατανόηση της αντίδρασης
Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης μετατόπισης . Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό, που σημαίνει ότι μπορεί να μετατοπίσει χαλκό από την ένωση του.
αντιδράσεις μισού κυττάρου
* Οξείδωση (στο ηλεκτρόδιο ψευδαργύρου): Το μέταλλο ψευδαργύρου χάνει ηλεκτρόνια και σχηματίζει ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺).
zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* μείωση (στο ηλεκτρόδιο χαλκού): Τα ιόντα χαλκού (Cu²) στα ηλεκτρόνια κέρδους διαλύματος και σχηματίζουν χαλκό μέταλλο (Cu).
cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)
Συνολική αντίδραση:
Συνδυάζοντας τις αντιδράσεις μισών κυττάρων, παίρνουμε τη συνολική ισορροπημένη εξίσωση:
zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
Τι θα παρατηρήσετε:
* Ο ψευδάργυρος διαλύεται: Το μέταλλο ψευδαργύρου θα αρχίσει να εξαφανίζεται καθώς οξειδώνεται.
* Χαλκός: Το μεταλλικό χαλκό θα κατατεθεί στην επιφάνεια του ψευδαργύρου, δημιουργώντας μια κοκκινωπό-καφέ επικάλυψη.
* Μπλε χρώμα εξασθενίζει: The blue color of the copper sulfate solution will fade as copper ions are consumed.
Σημαντική σημείωση:
Αυτή η αντίδραση είναι μια αυθόρμητη διαδικασία, που σημαίνει ότι θα συμβεί χωρίς εξωτερική εισροή ενέργειας. Οδηγείται από τη διαφορά στην αντιδραστικότητα μεταξύ ψευδαργύρου και χαλκού.
