Μήπως μια χημική εξίσωση δείχνει τον αριθμό των ατόμων που χάνονται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης;
* Διατήρηση της μάζας: Οι χημικές αντιδράσεις ακολουθούν το νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (πριν από την αντίδραση) πρέπει να ισούται με τον συνολικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (μετά την αντίδραση).
* Εξισώσεις εξισορρόπησης: Εξισορροπούμε τις χημικές εξισώσεις για να διασφαλίσουμε αυτή τη διατήρηση της μάζας. Οι συντελεστές (αριθμοί μπροστά από χημικούς τύπους) ρυθμίζονται για να κάνουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου ίσο και στις δύο πλευρές.
* αναδιάταξη, όχι απώλεια: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων σε νέα μόρια, όχι την απώλεια ατόμων.
Παράδειγμα:
Η καύση του μεθανίου:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* Αντιδραστήρια: 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου.
* Προϊόντα: 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου.
Τα άτομα αναδιαμορφώνονται, αλλά κανένας δεν χάνεται.
