Τι έχουν τα αλογόνα και τα ευγενή αέρια πολύ διαφορετικές χημικές ιδιότητες;

Τα αλογόνα και τα ευγενή αέρια έχουν πολύ διαφορετικές χημικές ιδιότητες λόγω των ακόλουθων βασικών διαφορών στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους:

* ηλεκτρόνια σθένους: Τα αλογόνα έχουν Seven Salence Electrons , που σημαίνει ότι είναι μόνο ένα ηλεκτρόνιο κοντά σε ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτό τους καθιστά ιδιαίτερα αντιδραστικοί και πρόθυμοι να αποκτήσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Αντίθετα, τα ευγενή αέρια έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους , ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας τα εξαιρετικά σταθερά και μη αντιδραστικά.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Αυτή η τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια οδηγεί την αντιδραστικότητα τους. Τα ευγενή αέρια, από την άλλη πλευρά, έχουν πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, υποδεικνύοντας μια αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* ενέργεια ιονισμού: Τα αλογόνα έχουν σχετικά υψηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό οφείλεται στην ισχυρή έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους. Τα ευγενή αέρια έχουν εξαιρετικά υψηλές ενέργειες ιονισμού, καθιστώντας απίστευτα δύσκολη την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.

* δεσμός: Τα αλογόνα σχηματίζουν εύκολα ιοντικούς δεσμούς κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο. Μπορούν επίσης να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Τα ευγενή αέρια, με τα πλήρη εξωτερικά κελύφη τους, σπάνια σχηματίζουν δεσμούς. Υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα, εκτός από μερικές εξαιρέσεις υπό ακραίες συνθήκες.

Συνοπτικά: Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά λόγω της ανάγκης τους να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο, ενώ τα ευγενή αέρια είναι εξαιρετικά σταθερά λόγω των πλήρους εξωτερικών κελυφών τους. Αυτές οι διαφορές στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων οδηγούν σε πολύ διαφορετικές χημικές ιδιότητες.